Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
• D、25℃时Cu（OH）₂在水中的溶解度小于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；
C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．

解答： 解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）₂的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH^-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生物质的性质以及强弱电解质、沉淀溶解平衡分析等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．