下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。
(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为 (填化学式)。
(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 。
②I电池性能优越,I-Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
(1)第三周期IIIA族
(2)酸性KMnO4溶液(其他合理答案也可给分)。
(3)2 :1
(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(6)①防止Mg、Al 被空气氧化
②2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O
解析试题分析:本题的突破口为I是地壳中含量最高的金属,可知I为Al元素;K是一种红棕色气体,结合化学反应可知K为NO2,然后带入框图进行推断,得出其它物质,A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,D为Fe2O3,E为Fe(OH)3,I为Al,G为Al2O3,H为Fe,L为NO,K为NO2,J为HNO3,M为Fe(NO3)2,F为Fe(NO3)3 。
(1)I为Al元素,在元素周期表中的位置:第三周期IIIA族。
(2)用酸性KMnO4溶液可检验Fe(NO3)3中的Fe(NO3)2,。
(3)反应⑦为Al与Fe2O3发生的铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,还原剂为Al,Fe2O3为氧化剂,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
(4)Fe3+把I?氧化为I2,配平可得离子方程式:2Fe3++2I-2Fe2++I2
(5)化合物为Fe2O3,根据题意写出反应物和生成物,由化合价升降法配平可得化学方程式。
(6)①Mg、Al为活泼金属,容易被空气中的氧气氧化,所以通入氩气可防止Mg、Al 被空气氧化。
②根据示意图可知Al为负极、Ag2O为正极,NaOH为电解质溶液,电池的总反应方程式为:2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O。
考点:本题考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、元素周期表、物质的检验、氧化剂和还原剂的判断。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0;M与X同主族;Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) ,M离子的电子排布式为 。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
(3)写出C的结构式 ;D的电子式
(4)如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,写出由A转化为B的离子方程式
(5)如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
(6)如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:
(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是 。
(2)E4B3和水反应的化学方程式 。
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为 ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为 。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 ,则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是 mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g); △H =" +141" kJ?mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.
试回答下列问题:
(1)G的化学式为:______________;
(2)写出反应②的化学方程式__________;
(3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D均为中学化学常见物质,且含有一种相同的元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。
(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于吸吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。写出反应④的离子方程式
_____________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白:
(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
(2)按要求完成下列反应:__________________________________________
反应③的离子方程式为________________________________________
反应①的化学方程式为________________________________________
(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为__________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合,溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH-)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol? L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol ? L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2 |
B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤 |
C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 |
D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO |
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