A. X.Y.Z.R.W均为周期表中前四周期的元素.其中原子序数依次增大,A原子价电子排布式nsnnpn+1. X2-和Y+有相同的核外电子排布,Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低,R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,W为金属元素.X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质.回答下列问题(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键

（3）A原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式，其晶体类型。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期VIIB族

（2）D

（3）大于；NH3 分子间存在氢键，沸点高

（4）；离子晶体，Na2O

（5）三角锥

【解析】

试题分析： s能级最多只能排2个电子，所以n=2，所以A是N元素；X2－和Y＋有相同的核外电子排布，则X是第六主族元素，Y是第一主族元素，根据X、Y的原子序数在几种元素中的位置判断X是O元素，Y是Na元素；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，则Z只能是P、S、Cl中的一种，根据X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质，猜想Z是Cl元素，W是Mn元素，二氧化锰与浓盐酸加热可制取氯气；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，且R一定是第四周期元素，电子排布式为3d54s1时，才可能是单电子数最多，所以R是Cr元素。

（1）上分析，R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；Mn是第四周期VIIB族元素；

（2）氯化铵是离子化合物，一定含有离子键，N与H原子之间有共价键和配位键，但不含有金属键，金属键存在于金属晶体中，所以答案选D；

（3）N的3p是3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能大于O；N的易液化的氢化物是NH3，沸点高的原因是氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；

（4）O与Na形成的化合物的化学式是Na2O2，属于离子化合物，电子式为，属于离子晶体；根据晶胞图可知，图中的白球有8×1/8+6×1/2=4，而黑球全部位于体内，所以共8个，所以个数比是1:2，该晶胞中不存在含共价键的离子，所以该化合物是Na2O；

（5）实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气，ClO3-中Cl原子的价层电子对数是3+1/2(7+1-6)=4，有一对孤对电子，所以空间构型是三角锥型。

考点：考查元素的推断，电子式、电子排布式、化学式的判断与书写，空间构型的判断，物质沸点的判断

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C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3

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该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

（2）正极电极反应式为_________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

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A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

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