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    FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
    下列说法正确的是（  ）
    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
    D
    FeS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，A错；溶度积常数与物质的本性和温度有关，B错；物质的溶度积越小，越容易沉淀，B错；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2－浓度远大于CuS的S2－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，D对。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
    (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

    该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
    ________________________________、____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
    A．升高温度B．降低温度
    C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为  (    )
    A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
    C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．x的数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．b点与d点对应的溶度积相等
    D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）
    A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银
    C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀

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