Question

2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
（2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①14gN₂（气态）与适量H₂（气态）起反应，生成NH₃（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应；放热反应中，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键放出总能量，焓变为负值；
（2）①N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.1kJ热量，则生成2mol氨气放热92.2kJ，依据热化学方程式书写原则解答；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算出9gAl的物质的量，然后结合热化学方程式的书写原则写出其热化学方程式．

解答 解：（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，若E₁＞E₂，说明反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；放热反应中，反应物断裂旧键吸收的总能量小于形成新键放出总能量，放热反应的焓变△H小于0，
故答案为：放；小于；小于；
（2）①14g氮气的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=$\frac{1}{2}$mol，则该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol，
故答案为：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol（或其他合理答案）；
②9gAl的物质的量为：$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，该反应的化学方程式为：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol，
故答案为：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol （或其他合理答案）．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．