Question

11．一定条件下2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，则1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（　　）

• A． 2912 kJ
• B． 2953 kJ
• C． 3236 kJ
• D． 3836 kJ

Answer 1

分析 化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比，据此根据热化学方程式计算1molCO和3molCH₄燃烧后放出的热量，二者之和为放出总的热量．

解答 解：由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1可知，1molCO燃烧放出的热量为566kJ×$\frac{1mol}{2mol}$=283kJ；
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1可知，
3molCH₄（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：
283kJ+2670kJ=2953kJ，
故选B．

点评 本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式中反应热表示的含有是关键，题目难度不大．