Question

20．按要求完成下列各题
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
②氨水中加入稀盐酸NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
④向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺ 恰好沉淀完全H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）①氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
②氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨需要保留分子式；
③澄清石灰水足量，二者反应生成碳酸钙沉淀和水；
④钡离子恰好沉淀完全时，二者物质的量之比为1：1．

解答 解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，
故答案为：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；
②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水，离子反应为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
④向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺ 恰好沉淀完全，此时氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，明确电离方程式、离子方程式的书写原则为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．