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    5．下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
    C．用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
    D．苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    分析 A．应先酸化，排除AgOH的干扰；
    B．苯和溴不反应，可萃取；
    C．乙烯和乙炔都可与溴水反应；
    D．苯与高锰酸钾不反应．

    解答 解：A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，故A错误；
    B．苯和溴不反应，可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，故B正确；
    C．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；
    D．苯与高锰酸钾不反应，且苯的同系物也不一定都被高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H298（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    △H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
    则△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列试剂常用来检验Fe3+的是（　　）
    A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成下列各题
    （1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化镁加入稀硫酸中MgO+2H+=Mg2++H2O
    ②氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    ③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    ④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（　　）
    A．用氨制碳酸氢铵B．制普通玻璃
    C．用铁矿石炼铁D．汽车用乙醇汽油作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．达平衡时，Z的体积分数为10%
    C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
    D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）
    C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
    CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
    则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
    （2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40
    （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.20x
    Ⅱ3870.40y
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）
    A．升高温度
    B．降低温度
    C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量
    D．保持其他条件不变，通入氖气
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．

    则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
    （5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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