Question

15．研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H₂₉₈（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H₂（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol^-1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）═H₂（g）△H=-436kJ•mol^-1]．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
则△H₂₉₈（HCl）=+434KJ/mol．

Answer 1

分析 热化学方程式中，反应焓变△H=反应物化学键总键能-生成物总键能，据此列式计算．

解答 解：已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
则△H=△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）-2×△H₂₉₈（HCl）=-185kJ•mol^-1
所以△H₂₉₈（HCl）=$\frac{1}{2}$（△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，
故答案为：+434KJ/mol．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确“焓变△H=反应物化学键总键能-生成物总键能”为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．