Question

4．在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为（　　）

• A． 0.25mol•L^-1
• B． 0.5mol•L^-1
• C． 0.025mol•L^-1
• D． 0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 根据铜的物质的量及溶液体积结合c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度．

解答 解：反应前铜为8.0g，反应后剩余4.8g铜，反应消耗了8.0g-4.8g=3.2g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3.2g}{64g/mol}}{0.1L}$=0.5mol/L，
故选：B．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法．