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    14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）
    C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．反应前后气体物质的量减小，容器内压强减小，当压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
    B．反应方向一致，不能据此判断平衡状态，故B错误；
    C．无论反应是否达到平衡状态，容器内混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
    D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，如果用化学反应速率判断平衡状态时“反应方向必须相反”，注意化学平衡状态判断选取依据，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度约为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
    C．用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
    D．苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（　　）
    A．传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用
    B．不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它
    C．精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡
    D．用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    ③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．
    A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
    B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒过滤
    ②分离四氯化碳与水的混合物分液
    ③分离汽油和煤油蒸馏
    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）
    方案操作判断
    A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
    B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
    C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
    D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO42-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    （1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动．
    （2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为c（H+）增大平衡逆向移动．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
    （4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
    （5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

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