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    6．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）
    方案操作判断
    A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
    B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
    C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
    D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，但加热溶液不分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，且都能与酸反应生成气体，以此解答该题．

    解答 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
    B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误；
    C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；
    D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列试剂常用来检验Fe3+的是（　　）
    A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．达平衡时，Z的体积分数为10%
    C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
    D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）
    C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在该反应中铁还原剂．（填编号）
    A、是氧化剂     B、是还原剂     C、被氧化     D、表现还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．该分子中存在一个手性碳原子
    B．M的分子式为C9H10O3
    C．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
    CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
    则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
    （2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40
    （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.20x
    Ⅱ3870.40y
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）
    A．升高温度
    B．降低温度
    C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量
    D．保持其他条件不变，通入氖气
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．

    则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
    （5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+84.6kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．

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