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    18．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．该分子中存在一个手性碳原子
    B．M的分子式为C9H10O3
    C．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2

    分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合结构特点解答该题．

    解答 解：A．分子中不存在连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故A错误；
    B．由结构简式可知有机物分子式为C9H10O3，故B正确；
    C．羧基、羟基都可与钠反应生成氢气，则1 mol M能与足量Na反应生成1 mol H2，故C错误；
    D．根据M的分子式C9H10O3可知完全燃烧1 mol M完全燃烧消耗10mol O2，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    ③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．
    A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
    B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）
    方案操作判断
    A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
    B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
    C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
    D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①滴入几滴浓盐酸　
    ②加NaCl溶液　
    ③滴入几滴硫酸铜溶液　
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
    A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO42-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
    （4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
    （1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
    （2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
    （3）D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为H2S＜HCl＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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