Question

6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄．
（3）D的气态氢化物与H₂S和HF稳定性大小顺序为H₂S＜HCl＜HF．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A是氧、B是钠、C是镁、D是氯，
故答案为：氧；钠；镁；氯；
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄，故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；HClO₄；
（3）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性H₂S＜HCl＜HF，故答案为：H₂S＜HCl＜HF．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．