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    16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．白磷比红磷稳定
    D．石墨转变为金刚石是吸热反应

    分析 A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量；
    B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；
    C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量；
    D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量．

    解答 解：A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，故A错误；
    B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S（g）+O2（g）═SO2（g）放出热量多，焓变为负，可知△H1＜△H2，故B错误；
    C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；
    D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应中能量变化的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
    （1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
    （2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
    （3）D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为H2S＜HCl＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
    D．CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
    B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
    C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
    D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）
    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
    透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．
    （4）操作④的名称是蒸发结晶．
    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是③④．
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干           ②转移溶液过程中出现漏液
    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶         ④定容时俯视
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g
    （1）CO的质量为2.8g．
    （2）CO的体积为2.24L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1． （小数点后保留1位）

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