Question

6．在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO₂的混合气体共7.2g
（1）CO的质量为2.8g．
（2）CO的体积为2.24L．
（3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol^-1．
（4）混合气体的密度为1.61g•L^-1． （小数点后保留1位）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量，
（1）根据m=nM计算出CO的质量；
（2）根据n=nVm计算出CO的体积；
（3）根据M=$\frac{m}{n}$计算出混合气体的平均摩尔质量；
（4）根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出混合气体的密度．

解答 解：标准状况下，混合气体的物质的量为：$\frac{4.4L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则28x+44y=7.2、x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
（1）混合气体中含有0.1molCO，含有CO的质量为：28g/mol×0.1mol=2.8g，
故答案为：2.8；
（2）标准状况下0.1molCO的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）混合气体的物质的量为0.2mol，则混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{7.2g}{0.2mol}$=36g/mol，
故答案为：36；
（4）混合气体的密度为：ρ=$\frac{7.2g}{4.48L}$≈1.61g/L，
故答案为：1.61．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，也可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．