Question

3．25℃时，分别向20mL 0.1mol/L两种一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．

下列说法中正确的是（　　）

• A． V₁=20mL，V₂＞20mL
• B． A点之后至B点之前的溶液中，一定是：c（X^- ）＞c（ Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
• C． 若V₁=10mL，C点的溶液中，一定是：c（HY ）-c（ Y^-）=2[c（OH^- ）-c（H⁺）]
• D． D点以后的溶液中，一定是：c（ Na⁺）＞c（OH^- ）＞c（Y^- ）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据图示，0.1mol/L酸的pH等于1的HX是强酸，HY是弱酸，HX+NaOH=NaX+H₂O，HY+NaOH=NaY+H₂O，NaY溶液显示碱性，根据溶液中的电荷守恒、质子守恒和物料守恒等知识来回答．

解答 解：根据图示，0.1mol/L酸的pH等于1的HX是强酸，HY是弱酸；
A．NaX显示中性，NaY溶液显示碱性，当V₁=20mL，此时V₂＜20mL，故A错误；
B．A点之后至B点之前的溶液显示酸性，此时HX酸剩余，得到HX和NaX的混合物，剩余的酸较多时，存在：c（X^- ）＞c（ H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^- ），故B错误；
C．C点的溶液呈酸性，HY过量，NaOH不足，n（NaOH）=$\frac{1}{2}$n（HY），存在电荷守恒：c（Y^- ）+c（OH^-）=c（ H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（HY ）+c（ Y^-）=2c（Na⁺），则二者联式可得c（HY ）-c（ Y^-）=2[c（OH^- ）-c（H⁺）]，故C正确；
D．D点以后，如n（NaOH）=（nHY），此时c（Y^- ）＞c（OH^- ），故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较以及酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电荷守恒、物料守恒的运用，难度中等．