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    1．农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在该反应中铁还原剂．（填编号）
    A、是氧化剂     B、是还原剂     C、被氧化     D、表现还原性．

    分析 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据反应中铁元素化合价变化判断铁的性质．

    解答 解：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中铁元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，故选B；
    故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应基本概念，明确离子反应实质及氧化还原反应基本概念和规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（　　）
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    ③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．
    A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
    B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应，能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液与硫酸钾溶液
    C．碳酸钡与稀硫酸D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）
    方案操作判断
    A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
    B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
    C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
    D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①滴入几滴浓盐酸　
    ②加NaCl溶液　
    ③滴入几滴硫酸铜溶液　
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
    A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
    （4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．

    （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
    （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
    CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
      a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
    （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图1是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响见图2，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2 脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
    ②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验 操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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