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    3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    （1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动．
    （2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为c（H+）增大平衡逆向移动．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
    （4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
    （5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

    分析 （1）加入NaOH溶液后，NaOH和H+反应导致平衡正向移动；
    （2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，c（H+）增大平衡逆向移动；
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成黄色沉淀BaCrO4，平衡正向移动；
    （4）要使上述溶液颜色加深，应该使c（CrO42-）增大；
    （5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还需要加入物质促进Cr2O72-水解且不能引进新的杂质，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

    解答 解：（1）加入NaOH溶液后，NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，
    故答案为：黄；NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动；
    （2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，c（H+）增大平衡逆向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；c（H+）增大平衡逆向移动；
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成黄色沉淀BaCrO4，c（CrO42-）减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故答案为：正向移动；变浅；
    （4）要使上述溶液颜色加深，应该使c（CrO42-）增大，可以加入碱液、降低温度等方法实现，
    故答案为：加入碱液、降低温度；
    （5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还需要加入物质促进Cr2O72-水解且不能引进新的杂质，应该加入KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管，1000mL容量瓶配置溶液、胶头滴管定容，
    故答案为：KOH溶液；1000mL容量瓶、胶头滴管．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，加入和生成物离子的物质促进水解、加入和生成物离子相同的离子抑制水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）
    C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
    CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
    则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
    （2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40
    （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.20x
    Ⅱ3870.40y
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）
    A．升高温度
    B．降低温度
    C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量
    D．保持其他条件不变，通入氖气
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．

    则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
    （5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是bc．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有b．

    a．平衡常数
    b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时H2的体积分数
    （3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
    ①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能．
    ②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增强溶液的导电性．
    ③燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商小于平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+84.6kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）根据题图判断，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l-1•min-1（用含nA、tA的式子表示）
    （4）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是D
    A．化学平衡常数增大   B．重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变
    C．正反应速率加快，逆反应速率减少  D．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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