Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

Na⁺

．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑

．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）过氧化钠是既含离子键又含共价键的化合物；
（4）金属铝具有两性既可以和强酸反应也可以和强碱反应；
（5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是铝盐和一水合氨的反应；

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na⁺，
故答案为：Na⁺；
（4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：
Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．