Question

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是。

Answer 1

【答案】
（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3
（3）3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。
【解析】酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32- ， 加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+ ， 则原溶液中含有Fe2+ ， 不含NO3- ， 所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42- ， 一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+ ， 溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+ ， 沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析（1）反应③是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）①中生成A的离子方程式为3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以⑤的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32- ， 可能含有Cl-、Fe3+。