Question

【题目】如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）

A.放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充电时，A极应与直流电源负极相连接
D.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

Answer 1

【答案】C
【解析】A．放电时，电解质中阳离子向正极移动，则Na+ 从左到右通过离子交换膜，不符合题意；
B．放电时，负极反应式为2S22--2e-=S42- ， 正极反应式为Br3-+2e-=3Br-，不符合题意；
C．充电时，A作阴极，电解池阴极与电源负极相连，所以A与电源负极相连，符合题意；
D．放电时，当有0.1molNa+ 通过离子交换膜时，B电极上得到0.1mol电子，根据Br3 -+2e- =3Br- 知，有0.15molNaBr生成，不符合题意。
故答案为：C
根据图知，没有外加电源，所以该装置是原电池，放电时，根据电子流向知，A是负极、B是正极，据此解答即可。