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    1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（　　）
    A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等
    B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
    D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物

    分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
    A．Z、R、W的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，Na+核外电子数为10，而S2-、Cl-离子核外电子数为18，故A错误；
    B．最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，故B错误；
    C．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，故C错误；
    D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，Z与Y组成化合物为Na2O、Na2O2，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关醛类的说法中，正确的是（　　）
    A．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇
    B．能发生银镜反应的有机物一定是醛
    C．乙醛、丙醛都没有同分异构体
    D．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油经处理后可用作生物柴油
    B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
    B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    B．1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
    C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA
    D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应
    B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al
    C．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
    D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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