Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在；c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 常温下，HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
• D． 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1；c（Na⁺）═c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，若HA为强酸溶液呈中性，若为弱酸溶液显碱性；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进电离；
D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）；

解答 解：A．常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在质子守恒；c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，若HA为强酸溶液呈中性，溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），若为弱酸溶液显碱性，离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，促进电离平衡正向进行，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液稀释倍数小于10倍，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值等于原来的10倍，故C错误；
D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），离子浓度大小为；c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡的影响因素分析，主要是电解质溶液中电荷守恒，质子守恒和盐类水解的溶液酸碱性判断，题目难度中等．