练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
    C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

    分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

    解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
    A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
    B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
    C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
    D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．请回答：
    （1）WX2的结构式是O=C=O．
    （2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号回答）．
    （3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H2O（用化学式回答），原因是水分子间存在氢键．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀．
    当消耗13.50g TX2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求作答：
    （1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知 2mol SO2（g） 氧化为2mol SO3（g） 的能量变化如图1所示：

    （1）写出SO2（g） 氧化为SO3（g） 的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-198kJ/mol
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为：
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，
    4VO2+O2═2V2O5；
    如图中表示加入V2O5的反应曲线为b（填“a”或“b”）．
    （3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
    ①2min内 O2的化学反应速率v（O2）=0.225mol•L-1•min-1；
    ②SO2的转化率90%
    ③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的转化率，增大（填“增大”、“减少”、“不变”）
    SO3的 平衡浓度的取值范围是：0.9mol/L＜c（SO3）＜1mol/L．
    （4）若将2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
    ②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度为1，.00g•cm-3）进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    B．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    C．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（　　）
    A．$\frac{1}{6}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案