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    19．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度为1，.00g•cm-3）进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低．

    分析 （1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，确定加入水的体积；
    ②依据需要10%氢氧化钠溶液的体积选择量筒规格；
    （2）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    ②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{5.5g}{1.00g•c{m}^{-3}}$=5.4mL；需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；
    故答案为：5.5g；22ml；
     ②通过①计算可知需要10%氢氧化钠溶液体积为5.4mL，所以应选择10mL量筒；
    故答案为：10ml；
    （2）①98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=3mol•L-1×100mL，解得V=16.3mL；
    故答案为：16.3；
     ②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；
    故答案为：ADECBHGF；
     ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    如果上述D操作中目光俯视，导致量取的浓硫酸溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏高；偏高；偏低．

    点评 本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
    C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
    C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．
    （2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）D
    A、烧杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、锥形瓶   E、胶头滴管  F、洗瓶
    （3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平 药匙
    （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）B、C
    A、使用容量瓶前检查是否漏水
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
    C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）④⑥
    ①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
    ②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
    ③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
    ④定容时俯视观察液面
    ⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
    ⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质 ①CO2  ②NH3    ③氢氧化钠溶液    ④H2SO4  ⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体   ⑦NaHCO3
    其中属于属于酸的是④；其中属于混合物的是③⑥；其中属于电解质的是④⑦；其中属于盐的是⑦．（ 填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
    C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面六组物质：（填序号）
    A．与
    B．与
    C．与
    D．与
    E．与
    F．与
    属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．

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