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    【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

    下列说法错误的是

    A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体

    B. b的二氯代物超过三种

    C. R为C5H11时，a的结构有3种

    D. R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

    【答案】C

    【解析】

    A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；

    B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；

    C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；

    D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H2加成，故D正确。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H+):①＞③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

    Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

    (1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

    ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

    离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    (1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

    (2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

    (1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

    (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

    (3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

    (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

    (5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)

    A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

    已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

    II.-CH=CH-COOH

    回答下列问题

    (1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。

    (2)由A生成B的化学方程式为______________________。

    (3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。

    (4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)

    A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    B. 能发生水解反应和消去反应

    C. 能聚合成高分子化合物

    D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有________种

    A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团

    B.能发生银镜反应

    C.除苯环外不存在其他环状结构

    其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

    (6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)欲将0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为___________。

    (2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为______。

    (3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

    （1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。

    （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。

    ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。

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