【题目】超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。
(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。
②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。
【答案】
As2O5、O2 4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑ 
+2 2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O
【解析】
(1)聚四氟乙烯的单体为CF2=CF2，CF2=CF2发生加聚反应得到；
(2)①根据还原剂发生氧化反应，得到产物是氧化产物，还原剂化合价升高，据此分析；
②根据氧化还原反应的规律进行分析；
③NF3的电子式类似NH3，F的非金属性强于O，根据氧化还原反应规律书写反应方程式，据此分析；
(1)聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，CF2=CF2通过加聚反应得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的结构简式为；
答案：；
(2)①氧化产物是还原剂被氧化得到，还原剂在反应中化合价升高，根据反应方程式，As的化合价由＋3→＋5价，化合价升高，As2O5为氧化产物，O部分化合价由－2价→0价，化合价升高，O2也是氧化产物；
答案：As2O5、O2；
②CoF3还原成CoF2，Co的化合价降低，应有元素的化合价升高，O2－的还原性强于F－，即CoF3将H2O中O氧化成O2，因此反应方程式为4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；
答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；
③NF3属于共价化合物，其电子式为；F的非金属性强于O，F的化合价为－1价，则O的化合价为＋2价；OF2可由F2与NaOH反应，F2作氧化剂，将－2价O氧化成OF2，本身被还原成F－，即离子反应方程式为2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；
答案：；+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
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【题目】一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后，该反应停止进行
D.反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1
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【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：
。下列说法错误的是
A.上述反应属于加成反应
B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
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【题目】亚氯酸钠
用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用．已知
，经测定
时各组分含量随pOH变化情况如图所示
没有画出
，此温度下，下列分析正确的是
A.的电离平衡常数的数值
B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
C.
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
D.同浓度的溶液和
溶液等体积混合，则混合溶液中有
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【题目】现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B 与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(写化学式）
(2)写出有关反应的化学方程式。
①A和水反应:____ 。
②C和过量的CO2反应:____
③E受热分解的反应:____ 。
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【题目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）
<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______
<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______
II.已知某有机物的结构简式为： 
①该有机物中所含官能团的名称是________________________。
②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________
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【题目】室温下某水溶液中的
、
浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点
B.
与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标
C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化
D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：
(1)图中X的化学式为__________。
(2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是_______(填化学式)，属于电解质的有______种。
(3)③中阳极电极反应式为____________________。
(4)图中所示过程总转化关系式为_______________。
(5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为_______________(填化学式)。正极电极反应式为_________________________________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为_________mol。
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