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【题目】下列关于有机物的说法中,正确的一组是

纤维素、油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应

“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物

除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和溶液振荡后,静置分液

石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化

淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制悬浊液发生反应.

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

①人体内无纤维素酶,不能在体内水解,而油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应,故①错误;

②“乙醇汽油”为混合物,含烃、乙醇,故②错误;

③乙酸与溶液反应,乙酸乙酯与溶液分层,振荡后,静置分液可分离,故③正确;

④石油的裂化为大分子生成小分子、煤的干馏生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇,均有新物质生成,均为化学变化,故④正确;

⑤碘酒含碘单质,淀粉遇碘变蓝,含的有机物与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀,则淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制悬浊液发生反应,故⑤正确。

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的分子式为____________B→C的反应类型为________

(2)足量的DNa2CO3溶液发生反应的化学方程式:__________

(3)E的结构简式为___________________________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号( * )标出手性碳:__________________________

(5)芳香族化合物MA互为同分异构体,M能发生银镜反应.M的结构有_____(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6: 2: 1 : 1的结构简式有________(任写-)

(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种元素,其中属于同一周期,原子最外层的能级电子数等于次外层的电子总数,原子最外层中有2个未成对电子。已知原子核内的质子数均与中子数相等,且元素可分别与生成型化合物,在中,的质量比为,在中,的质量比为。请回答下列问题:

1)写出两种元素的元素符号:____________

2)写出元素原子的电子排布式:______

3)指出在元素周期表中的位置:______

4)比较三种元素的第一电离能的大小:______(填元素符号,下同)。

5)比较元素和元素的电负性的相对大小:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A1 mol B,达到平衡后,生成amol C,这时A的物质的量为__mol

(2)若开始时放入3 mol A3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为__mol

(3)若开始时放入xmol A2 mol B1 mol C,达到平衡后,AC的物质的量分别为ymol3amol,则x=__y=__。平衡时,B的物质的量__(填编号)

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是__

(5)若维持温度不变,在一个与反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__

A.ab B.ab C.a=b D.不能比较ab的大小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.ab用导线连接时,溶液中的SO42向铜片附近移动

B.ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e →H2

C.a与电源正极相连可以保护锌片,叫牺牲阳极的阴极保护法

D.ab用导线连接后,电路中通过0.02 mol电子时,产生0.02 mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱,图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )

①H2I2HI的分子数之比为1∶1∶2

混合气体的密度保持不变

单位时间形成n mol H—H键,同时形成2n mol H—I

混合气体的颜色不再发生变化

混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

容器压强不再发生变化

⑦H2的体积分数不再发生变化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在我们的日常生活中,电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识,回答下列问题:

(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________

ACH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H0

(2)以熔融KCO3为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为______________________________

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,XY是两块电极板,则:

XY均为惰性电极,aMgCl2溶液,则电解时的化学反应方程式为______________________________

XY为惰性电极,aCuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________

XY分别为铁和铜,aH2SO4溶液,则电解池的总反应式为___________________________

(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为:2NaxS Na2Sx,上述电解都是用该电池作电源(如图)该电池的正极反应为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是( )

A.步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶体是Na2CO310H2O

C.A气体是CO2B气体是NH3

D.步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

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同步练习册答案