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    氯气的制法：(1)工业上：(NaCl为原料)___________________________。

    (2)实验室：____________________________________。

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

    (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    (不用写反应条件)，原子利用率是________。

    (2)乙醇能够发生氧化反应。

    乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。

    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    (4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式__________________________________，该反应的反应类型为________。

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

    (1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有        。(填写编号，多选不得分)

        ①>C=0          ②>C=C<           ③        ④

    (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

        ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体

    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是      

    ①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

    （4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                    。（写出其中的一个）

     

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