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    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C______F______
    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．
    A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素，
    （1）由上述分析可知，C为O元素，F为K元素，故答案为：O；K；
    （2）E为Cl元素，原子的价电子轨道表示式为，故答案为：；
    （3）同周期自左而右电负性增大，故电负性大小：N＜O，故答案为：＜；
    （4）H2O分子之间存在氢键，常温下为液态，H2S常温下为气态，故熔沸点：H2O＞H2S，故答案为：＞；
    （5）H、O两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
    （6）NH3的中心N原子价层电子对数为3+1=4，含有1对孤电子对，采取sp3杂化方式，空间构型为三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．
    （2）化合物A2C的电子式是______；请用电子式表示化合物D2C的形成过程______．
    （3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．
    （4）将D单质投入A2C中的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
    把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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    ．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小
    B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z
    C．原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X
    D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X在自然界中原子半径最小
    Y最外层电子数是次外层的2倍
    Z元素的主要化合价为-2价
    M其单质及其化合物的焰色为黄色
    N与Y同主族，其单质为半导体材料
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是______；M2Z中所含化学键类型是______．
    （2）Y的非金属性比N______（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是______（用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构式为______；分子里各原子的空间分布具有______结构；在光照的条件下，将1molYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有______种．
    （4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子结构、单质或化合物相关信息
    X含X元素的物质焰色反应为黄色
    Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
    ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
    MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
    （1）X元素在周期表中第______周期、第______族；
    （2）Y元素的元素符号为______，1个单质分子中含______个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为______．
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为______，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
    实验室制取W的化学方程式______．
    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （4）检验W气体的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与NH4+具有相同质子数和电子数的微粒（　　）
    A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．共价化合物中只含有共价键
    B．共价化合物中一定存在离子键
    C．离子化合物中不能存在共价键
    D．离子化合物中只含有离子键

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