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    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小
    B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z
    C．原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X
    D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

    X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ，则次外层外层为8个电子，最外层电子数为7，故W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素，
    A．氧气氧化硫化氢生成硫与水，酸性减弱，溶液pH值增大，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B正确；
    C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O，故C错误；
    D．氮气常温下是无色气体，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    ①～⑩是元素周期表中的十种元素：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    回答下列问题：
    （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是______．
    A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
    B．离子半径：⑨＞④＞⑦
    C．非金属性：③＞②＞⑥
    D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
    E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
    （2）用合适的化学用语回答：
    金属性最强的元素离子结构示意图为______，常温下呈液态的氢化物的结构式为：______．
    （3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为______；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
    （2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为______
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______（填“化学键”名称）
    （4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______（填“晶体类型”名称）
    （5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______（填“高”或“低”）
    （6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A______；B______；C______；D______．
    （2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C______D______
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：______．
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质______，氢化物______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C______F______
    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
    B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
    C．非极性键也可能存在于离子化合物中
    D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只存在离子键的是（　　）
    A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH

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