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    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．
    （1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（STP），C为金属，其化合价=
    2.24
    22.4
    ×2
    0.2
    =1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
    答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
    （2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为；
    B与D的化合物为H2O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为；
    C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
    答：NaF电子式为，含有离子键，属于离子晶体；
    水的电子式为，含有共价键，属于分子晶体；
    过氧化钠电子式为，含有离子键、共价键，属于离子晶体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是
    A．碘和干冰的升华
    B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化
    D．苯和己烷的蒸发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
    把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数相差2的短周期元素X、Y，可以形成化合物．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．X与Y不可能形成XY型化合物
    B．X与Y的离子最外层电子数可能相等
    C．X与Y不可能位于同一主族
    D．X与Y一定位于同一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小
    B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z
    C．原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X
    D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X在自然界中原子半径最小
    Y最外层电子数是次外层的2倍
    Z元素的主要化合价为-2价
    M其单质及其化合物的焰色为黄色
    N与Y同主族，其单质为半导体材料
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是______；M2Z中所含化学键类型是______．
    （2）Y的非金属性比N______（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是______（用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构式为______；分子里各原子的空间分布具有______结构；在光照的条件下，将1molYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有______种．
    （4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
    实验室制取W的化学方程式______．
    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （4）检验W气体的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，含有极性键的是______，是非极性分子的是______．（填编号）．

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