Question

将2.7gAl与100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是（　　）

• A、所得溶液的pH为7
• B、得到澄清透明的溶液
• C、取少量所得溶液，加NaHC0₃，无明显现象发生
• D、另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，酸剩余0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH（0.01mol）溶液，只发生酸碱中和，以此来解答．

解答： 解：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，酸剩余0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH（0.01mol）溶液，只发生酸碱中和，
A．反应后溶质为硫酸钠和硫酸铝、硫酸，硫酸铝水解显酸性、硫酸为强酸，pH＜7，故A错误；
B．反应后溶质为硫酸钠和硫酸铝、硫酸，为澄清透明的溶液，故B正确；
C．反应后硫酸铝、硫酸均与NaHC0₃反应，现象明显，故C错误；
D．另取少量所得溶液，因为硫酸剩余，加入几滴NaOH溶液，不能生成白色沉淀，故D错误；
故选B．

点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的计算为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．