【题目】已知、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素,
核内只有1个质子,
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,
的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,
与
同主族,下列说法正确的是( )
A.的原子半径在五种原子中最大
B.一定条件下,的单质能与水反应
C.与
形成的化合物只有一种
D.的最高价氧化物的水化物的酸性比
的弱
【答案】B
【解析】
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素,
核内只有1个质子,则
为
;
的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则
为
;
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则
原子次外层电子数为2,最外层电子数为6,
为
;
与
同主族,则
为
,故
为
;根据以上分析可知,
、
、
、
、
分别是
、
、
、
、
,据此分析。
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素,
核内只有1个质子,则
为
;
的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则
为
;
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则
原子次外层电子数为2,最外层电子数为6,
为
;
与
同主族,则
为
,故
为
;根据以上分析可知,
、
、
、
、
分别是
、
、
、
、
;
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故五种元素中原子半径最大的为,故A错误;
B.是
,能与热水反应生成氢氧化镁和氢气,故B正确;
C.为
,
为
,形成的化合物有
、
,故C错误;
D.非金属性:,故
的最高价氧化物的水化物的酸性较强,故D错误;
故答案选B。
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振荡。
实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。
(2)观察到_________________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_________________________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是______________________,检验的方法是_____________(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:
已知:
i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________。
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。
(4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)。
(7)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图),离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是
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【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
(2)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。
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【题目】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①的溶解度比
大 ②
的酸性比氢硫酸强 ③
的稳定性比
强 ④
的还原性比
强 ⑤
的酸性比
强 ⑥
与铁反应生成
,而
与铁反应生成
⑦
能与
反应生成
⑧在元素周期表中
处于
同周期的右侧 ⑨还原性:
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程):
(1)2min内N2的平均速率;
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
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【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一,主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的电子排布式为_______________;宝石中Si的杂化方式是____。
(2)成键元素电负性差值越大,化学键离子性百分数越高,在卤素与Al组成的化合物中,离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为_________。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________。
(5)氧化镍晶胞如图所示,A的原子坐标参数为:(0,0,),则底面面心B的原子坐标参数为______。
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【题目】2015年冬季,雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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