Question

钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用．请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称

小苏打

，水溶液呈

碱

性．碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，

不能

（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比

42：53

；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

；若有5.6L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48L，则气体的成分是

H₂O、O₂

，气体的总质量是

8.2g

．（气体体积已折算成标准状况）

Answer 1

分析：（1）根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，pH大于7，能与盐酸反应，据此解答；
（2）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质；据此解答；利用两物质与盐酸反应的化学方程式进行计算；
（3）在Na₂O₂与CO₂反应生成了碳酸钠和氧气，在反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2；
（4）根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的水蒸气体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及的质量．

解答：解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，pH大于7，能与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案为：小苏打；碱；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）加入氢氧化钙溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应也生成碳酸钡：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH+H₂O，离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
设两物质的质量为mg，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1                      1

m

106

                   

m

106

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
1                    1

m

84

                 

m

84

反应产生气体的物质的量之比：

m

106

：

m

84

=42：53；
故答案为：不能；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；42：53；
（3）Na₂O₂与CO₂反应生成了碳酸钠和氧气，在Na₂O₂与CO₂的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：；
令参加反应的水蒸气的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2H₂O+2Na₂O₂ =NaOH+O₂ 气体体积减小△V
2                 1            1
a                 b          5.6L-4.48L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧气的体积1.12L，小于4.48L，故水蒸气有剩余，
所以4.48L气体中水蒸气体积为4.48L-1.12L=3.36L，O₂的体积为1.12L，
所以4.48L气体的质量为

3.36L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=8.2g；
故答案为：；H₂O，O₂；8.2g．

点评：本题主要考查了物质的性质与化学计算，注意差量法的运用是解题的关键，难度不大．