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    【题目】下列化合物固态时属于分子晶体的是

    A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl

    【答案】A

    【解析】

    A．HCl为只含有共价键的分子化合物，故A符合题意；

    B．SiO2为只含共价键的原子化合物，故B不符合题意；

    C．Hg为金属单质，属于金属晶体，故C不符合题意；

    D．NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，故D不符合题意；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）
    A.A电极接电源的正极
    B.A极区溶液的碱性逐渐增强
    C.本装置中使用的是阴离子交换膜
    D.B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）
    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是 ， 检验该分子中官能团的常用试剂是 ．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 ．
    （3）C生成D的化学方程式是 ．
    （4）试剂a是 ．
    （5）下列说法正确的是 ． a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应
    （6）G的结构简式是 ．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ． 则P的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 则下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    40℃时溶解度/g

    37

    13

    46

    10℃时溶解度/g

    33

    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
    （1）以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ．
    a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写序号）；
    ②20℃时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）﹣c（NH ）﹣3c（Al3+）=（要求填精确的表达式）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

    （1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

    a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

    c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

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