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    5．请利用交叉分类法对CaCl2、Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4和KCl五种物质分类，并画出图示．

    分析 交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．

    解答 解：交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类，CaCl2、属于钙盐或盐酸盐，Ca（NO3）2、钙盐或硝酸盐，KNO3属于钾盐，K2SO4属于钾盐或硫酸盐，KCl属于钾盐或盐酸盐，图示为：，
    答：利用交叉分类法对CaCl2、Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4和KCl五种物质分类，画出的图示为：；

    点评 本题考查了物质的分类方法，物质的分类方法为树状分类和交叉分类，中午交叉是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    如图1所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3mol H2和1mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

    已知：H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
    H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    请回答：
    （1）a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发（填“高温”或“低温”），理由是该反应的△H＜0，△S＜0．
    （3）计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088．
    （4）下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数大小：M＞N       b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
    c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
    d．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
    e．当压强、混合气体的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
    （5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是①（填序号，下同），俗称“酒精”的是③，可用于合成聚乙烯塑料的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生 刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子
    D．刺激性气味的气体是SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
    B．S$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    D．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）
    A．H2OB．KC．Br2D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．Fe（OH）2在空气中被O2反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
    会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图乙．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

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