Question

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生 刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 反应中硫酸作氧化剂
• B． NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
• C． 1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.05mol电子
• D． 刺激性气味的气体是SO₂气体

Answer 1

分析 NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，则NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

解答 解：反应为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A．由发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B．反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃参加反应则转移1mol电子，则1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子，故C错误．
D．反应为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，则刺激性气味的气体是SO₂气体，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．