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    18．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（　　）
    A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．Si

    分析 根据光导纤维的主要成分为SiO2来分析解答．

    解答 解：因光导纤维的主要成分为SiO2，故选：B．

    点评 本题主要考查了物质的成分，本题很容易误选D，大家注意区分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
    （3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
    （5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
    工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．氯离子的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生 刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子
    D．刺激性气味的气体是SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
    （1）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl3．
    （2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”．
    ①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    ②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16NA．
    （3）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
    ①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L-1，其物质的量浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
    ②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液可用铁制容器存放的是（　　）
    A．HClB．浓H2SO4C．稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式：
    ①苯酚和甲醛发生缩聚反应n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
    ②HOOC-（CH2）4-COOH  和  HO（CH2）2OH缩聚成高聚物nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O
    ③葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    ④甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag+6NH3↑
    ⑤苯酚与浓溴水反应．

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