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    15．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，为元素周期表前20号元素，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T 是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

    请回答下列问题
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
    （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li （用元素符号表示，后同）．
    （3）写出这种新矿物的化学式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
    （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式CaF2+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
    （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和提供氧气．
    （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．

    分析 元素周期表前20号元素中，T为非金属性最强的元素，则T为F元素；Y、Z、R、T为同周期元素，即处于第二周期，Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；与R同主族的另一短周期表元素是Q，由Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途，可知甲为硫酸，则为R为O元素，Q为S元素；X和Z同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，W原子序数为$\frac{12+8}{2}$=10，为氖元素，不符合题意，若X为Ca元素，W原子序数为$\frac{20+8}{2}$=14，符合题意，即X为Ca元素、W为Si．

    解答 解：元素周期表前20号元素中，T为非金属性最强的元素，则T为F元素；Y、Z、R、T为同周期元素，即处于第二周期，Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；与R同主族的另一短周期表元素是Q，由Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途，可知甲为硫酸，则为R为O元素，Q为S元素；X和Z同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，W原子序数为$\frac{12+8}{2}$=10，为氖元素，不符合题意，若X为Ca元素，W原子序数为$\frac{20+8}{2}$=14，符合题意，即X为Ca元素、W为Si．
    （1）W为硅，位于周期表第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；
    （2）Y、Z、R、T分别为Li、Be、O、F，同周期自左而右原子半径进行，故原子半径最大的为Li，故答案为：Li；
    （3）根据上述分析，该矿物的化学式为Ca3Li2（BeSiO4）3F2，故答案为：Ca3Li2（BeSiO4）3F2；
    （4）甲为硫酸，与CaF2反应制HF的化学方程式为：CaF2+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑，
    故答案为：CaF2+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑；
    （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的CaO2，具有强氧化性，且与水和二氧化碳反应产生氧气，其目的是作为杀菌消毒和供氧剂，
    故答案为：提供氧气；
    （6）等电子体为原子总数相等、价电子总数也相等的微粒，则与Be同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，故答案为：二氧化碳．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）产品的摩尔质量为168g•mol-1．
    （2）请写出物质D的结构简式．
    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥．反应⑧的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
    （4）若把反应③和反应④的反应条件对调，会对制备产生的影响为会将酚羟基氧化．
    （5）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；
    ②能发生水解反应；
    ③能发生银镜反应；
    ④无-CH3结构．
    上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．

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    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
    B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
    C．Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
    D．W与X之间只能形成极性共价化合物

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    3．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
    （2）Z的名称为苯甲醛．
    （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
    （4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）由Y生成D的化学方程式为CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
    （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．氯水B．NaClC．KBrD．KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    B．放电时，电解质溶液中K+向正极移动
    C．充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
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    4．阅读、分析下列两个材料：
    材料一、

    材料二、
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    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
    （3）回收有机溶剂CCl4时，也需采取蒸馏的方法，下面实验装置图中的错误之处有：
    ①温度计下端的水银球不能插入溶液中
    ②冷凝管进出水的方向颠倒
    ③加热烧杯未垫上石棉网
    如图进行上述蒸馏时，使用水溶剂加热的好处是受热均匀，便于控制温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

    （4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．

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