Question

20．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动
• B． 放电时，电解质溶液中K⁺向正极移动
• C． 充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e^-═Zn+4OH^-
• D． 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

Answer 1

分析 根据2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-可知，O₂中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，充电时阳离子向阴极移动，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．充电时阳离子向阴极移动，即K⁺向阴极移动，故A错误；
B．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K⁺向正极移动，故B正确；
C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e^-═Zn+4OH^-，故C错误；
D．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol，其体积为22.4L（标准状况），故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．