Question

8．短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B₂O₅；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为N
（2）E在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na₂O₂，属于化合物离子（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为1：2
（4）单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”．设计一实验证明某气体为E 的该氧化物：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B₂O₅，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．

解答 解：短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B₂O₅，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．
（1）由以上分析，可知A为H元素、B为N元素、故答案为：H；N；
（2）E为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na₂O₂，属于离子化合物，该化合物中阴阳离子数比为1：2，
故答案为：Na₂O₂；离子；1：2；
（4）单质Cu溶于稀硝酸的反应离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”，该氧化物为二氧化碳，实验证明某气体为二氧化硫的方法为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，
二氧化硫与足量NaOH的反应离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，正确推断各元素为解答关键，注意利用（3）中F为淡黄色固体推断C、D，熟练掌握元素化合物性质．