Question

17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是H₂；生成固体的电子式为．
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 I．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素；
Ⅱ．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，为NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，A、B分别为HCl、NH₃中的一种，结合转化关系可知Y为H₂；
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，结合转化关系可推知，Y为S、X为H₂、A为H₂S、Z为O₂、B为SO₂．

解答 解：I．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH₃OH，电子式为：，
故答案为：；
（3）A₂W₂为H₂O₂，Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH能与水反应放氢气，同时生成氢氧化钠，则：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol          1mol    1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol      1mol                       1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L；
（5）钠的某化合物呈淡黄色，该化合物为过氧化钠，由于Na₂O₂和Fe²⁺的物质的量之比为1：2，反应没有气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，为NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，A、B分别为HCl、NH₃中的一种，结合转化关系可知Y为H₂，氯化铵的电子式为，
故答案为：H₂；；
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，结合转化关系可推知，Y为S、X为H₂、A为H₂S、Z为O₂、B为SO₂．将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，是二氧化硫和氯气在水中发生反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评 本题元素化合物的推断，属于拼合型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，较好的考查学生对知识的迁移运用能力，（4）中关键是明确NaH与水的反应，再利用方程式计算解答．