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    7．将1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密闭容器中，在一 定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如曲线如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）
    A．恒温恒容加入适当催化剂B．恒温条件缩小体积
    C．恒容条件下升高温度D．恒温条件扩大反应容器

    分析 若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则反应速率加快，达到平衡的时间减少，且HI的含量减小，可知化学平衡逆向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响来解答．

    解答 解：A．恒温恒容加入适当催化剂，反应速率加快，平衡不一定，则ω（HI）不变，与图象不符，故A不选；
    B．该反应为体积不变的反应，恒温条件缩小体积，反应速率加快，平衡不移动，则ω（HI）不变，与图象不符，故B不选；
    C．该反应为放热反应，恒容条件下升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，ω（HI）减小，与图象一致，故C选；
    D．恒温条件扩大反应容器，反应速率减小，平衡不移动，则ω（HI）不变，与图象不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及图象分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
    B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
    C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
    D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（　　）
    A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇、乙酸等
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
    （1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4；
    （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；
    （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
    （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2；
    （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是AC；
    A．N2O为直线型分子
    B．C、N、O的第一电离能依次增大
    C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为NO、H2O，其中提供空轨道的是Fe2+（填微粒符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    ①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气       
    ②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
    ③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g铁
    ④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
    ⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
    ⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1盐酸中
    ⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
    A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
    根据题意和图示回答下面问题：
    （1）装置图2中A的名称坩埚．
    （2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
    （3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
    ①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
    实验操作预期现象与结论相关离子方程式
    取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
    （6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
    Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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