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    6．图为周期表的一部分

    （1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
    （2）第17号元素的名称是氯，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为．
    （3）上述元素中化学性质最稳定的是Ne．
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有MgCl2，用电子式表示其形成过程．
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．

    分析 （1）原子序数为1、6、10、12、13、17、37分别为H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb；
    （2）第17号元素为Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族；
    （3）Ne的最外层为8电子稳定结构；
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型有MgCl2；
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，RbOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性．

    解答 解：（1）原子序数为1、6、10、12、13、17、37分别为H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如图，
    故答案为：；
    （2）第17号元素为Cl，名称为氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为，
    故答案为：氯；第三周期第ⅤⅡA族；；
    （3）Ne的最外层为8电子稳定结构，上述元素中化学性质最稳定的是Ne，故答案为：Ne；
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型有MgCl2，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：MgCl2；；
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3，
    故答案为：HClO4；RbOH；Al（OH）3．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
    根据题意和图示回答下面问题：
    （1）装置图2中A的名称坩埚．
    （2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
    （3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
    ①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
    实验操作预期现象与结论相关离子方程式
    取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
    （6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
    Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

    已知：①，
    ②．
    回答下列问题：
    （1）A 的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）B 的结构简式是．
    （3）上述物质中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
    （4）F 生成PHB 的化学方程式是．
    （5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
    （6）F 除了合成PHB 外，还可经过消去、酯化（填反应类型）、聚合三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
    ①请你写出该有机物所含官能团的名称：羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基．
    ②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是饱和碳酸钠溶液，产生的现象为产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．离子检验
    （1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
    （2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
    （3）NH4+的检验
    试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
    操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
    C．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
    B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物
    C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
    D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物

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