Question

9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、Cl、Br、Ar，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强；电解熔融氧化铝制备Al；
（3）③与⑧形成化合物为氯化镁，为离子化合物；
（4）Al为负极失去电子，正极上氧气得到电子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、Cl、Br、Ar，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则在①～⑦元素中，原子半径最大的是K，故答案为：K；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，化学式为HClO₄；⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：HClO₄；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）③与⑧形成化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，负极电极反应式为4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，
故答案为：4Al-12e^-=4Al³⁺；3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．