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【题目】2013年3月1日14时,云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸,黑烟冲天,事故现场产生大量的废气:①浓烟中的炭粒;②氮的氧化物;③碳的氧化物;④硫的氧化物;⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是 (  )
A.①③⑤
B.②④
C.②③④
D.②④⑤

【答案】B
【解析】①~⑤全部是大气污染物,而能导致酸雨的为②和④。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是(
A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B.甲苯在催化剂(FeBr3)作用下与Br2发生苯环上的取代反应
C. 与NaOH的醇溶液共热反应
D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于(
A.A﹣B之前
B.B﹣C间
C.C﹣D间
D.D﹣E间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合液中CO32的物质的量浓度为 , Na+的物质的量浓度为
(2)产生的气体在标准状况下的体积L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7


(1)操作①加快反应速率的措施有(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+ , 其离子方程式为
(3)在步骤②﹣③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为
A.氨水
B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠
D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式).
(5)步骤④的操作是
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是
A.50~60℃
B.70~80℃
C.80~100℃
D.100℃以上.

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【题目】下列物质中,不能发生水解反应的是 ( )

A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉

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【题目】铜粉放入稀硫酸中,加热后无现象,当加入一种盐后,铜粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生。此盐应是

A. KClB. KNO3C. FeCl3D. K2CO3

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【题目】过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒.根据下列反应回答问题:
(1)下述四个反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同); H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2 . ①写出上述反应的离子方程式并配平:
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol.

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【题目】在周期表中,与主族元素位置有关的是 ( )

A. 相对原子质量B. 核内中子数

C. 次外层电子数D. 电子层数和最外层电子数

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