Question

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量浓度为 ．
（2）产生的气体在标准状况下的体积L．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L,2.8mol/L
（2）11.2
【解析】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为： =0.4mol/L，

减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为： =1mol/L，

则原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为：c（CO32﹣）=c（Na2CO3）=1mol/L；

Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L×2+0.4mol/L×2=2.8mol/L；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
所以答案是：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12．