Question

【题目】将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ． 求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= = =0.05mol，

答：产生H2的物质的量为0.05mol

（2）解：

2Na+	2H2O	=2NaOH+	H2↑
46g			1mol
m（Na）			0.05mol

m（Na）= =2.3g，

答：原混合物中金属钠的质量为2.3g

（3）解：原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g﹣2.3g=3.1g，

n（Na）= =0.1mol，n（Na2O）= =0.05mol，

则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，

c（NaOH）= =5mol/L，

答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L

【解析】（1）根据n= 计算气体的物质的量；（2）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；（3）根据总质量分别计算Na和Na2O的物质的量，进而计算生成NaOH的总物质的量，可求得浓度．
【考点精析】关于本题考查的钠的化学性质，需要了解钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能得出正确答案．